Автор: Логунова Анастасия Владимировна
учитель химии МБОУ Большевяземская гимназия
Рабочая программа по химии для 9 класса по ФГОС.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Большевязёмская гимназия
УТВЕРЖДАЮ
Директор гимназии_______ С.В. Грачёв
Приказ №_____от _______________
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по «Химии»
9А, 9Б, 9В класс
(базовый уровень)
Составитель: Логунова А.В.,
учитель химии
2019-2020 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса по химии для 9-го класса разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс: учебник». М.:, Дрофа, 2015г. Данная рабочая программа реализуется через УМК О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс», Москва, Дрофа, 2015. вместе с учебником «Химия. 8 класс» и составляет комплекс, который служит полным курсом химии для основной школы.
В соответствии с ООП ООО, учебным планом МБОУ Большевязёмская гимназия и триместровой системой обучения, на реализацию предмета 66 часов в год (2 часа в неделю), в том числе на контрольные работы – 5 часов, практические работы – 4 часа.
Раздел 1. Планируемые результаты освоения химии 9 класса
Предметные результаты:
Обучающийся научится:
- называть общие химические свойства кислотных, основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиции ТЭД;
- -приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства: оксидов, кислот, оснований, солей;
- определять вещество – окислитель и вещество –восстановитель в ОВР;
- характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства металлов,
- объяснять зависимость свойств металлов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева; основные законы химии:
- сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Обучающийся получит возможность научиться:
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения, прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе элементов-металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Метапредметные результаты:
Познавательные:
Обучающийся научится:
- искать и отбирать информацию в учебных и справочных пособиях, словарях;
- составлять характеризовать свойства металлов и неметаллов;
- составлять простой и сложный план;
- работать с текстом и нетекстовыми компонентами;
- сравнивать полученные результаты с ожидаемыми результатами.
Обучающийся получит возможность научиться:
- оценивать работу одноклассников;
- самостоятельно приобретать новые знания;
- умение задавать вопросы;
- взаимодействовать с другими учениками, работать в коллективе, вести дискуссию;
- выявлять причинно-следственные связи;
- анализировать связи соподчинения и зависимости между компонентами объекта;
- составлять вопросы к текстам, логическую цепочку по тексту, таблицы, схемы по содержанию текста.
Регулятивные:
Обучающийся научится:
- составить учебную задачу под руководством учителя;
- планировать свою деятельность под руководством учителя;
- работать в соответствии с поставленной учебной задачей;
- работать в соответствии с предложенным планом;
- уметь выделять главные, существительные признаки понятий;
- высказывать суждения, подтверждая их фактами.
Обучающийся получит возможность научиться:
- выделять главное, существенные признаки понятий;
- участвовать в совместной деятельности.
Коммуникативные:
Обучающийся научится:
- владению основами самоконтроля, самооценки, принятия решений в учебной и познавательной деятельности;
- умению полно и точно выражать свои мысли, аргументировать свою точку зрения, работать в группе, представлять и сообщать информацию в устной и письменной форме, вступать в диалог и т.д.
Обучающийся получит возможность научиться:
- формированию умений осознанно использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции, сравнивать различные точки зрения, аргументировать и отстаивать свою точку зрения;
- выступать перед аудиторией, придерживаясь определенного стиля при выступлении;
- уметь вести дискуссию, диалог.
Личностные результаты:
У обучающегося будут сформированы:
- формировать интерес к изучению природы методами естественных наук
- развивать интеллектуальные и творческие способности.
Обучающийся получит возможность для формирования:
- ответственно относиться к природе;
- необходимости защиты окружающей среды;
- мотивации к изучению различных естественных наук.
Раздел 2. Содержание учебного предмета
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (8ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Л.р.№1 «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств».
Л.р.№2 «Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV)».
Тема 2. Металлы и их соединения (15 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая хараетеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Л.р.№ 3 «Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами».
Л.р.№4 «Ознакомление с образцами природных соединений натрия».
Л.р.№ 5 «Взаимодействие железа с соляной кислотой».
Соединения железа и их свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III)
Практическая работа №1
Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».
Тема 3. Неметаллы IV-VII групп и их соединения (24 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Л.р.№ 6 «Качественная реакция на хлорид-ион».
Л.р.№ 7 «Качественная реакция на сульфат-ион».
Практическая работа № 2.
Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».
Л.р.№ 8 «Распознавание солей аммония»
Л.р.№ 9 «Качественная реакция на фосфат-ион».
Л.р.№10 «Получение углекислого газа и его распознавание».
Л.р.№11 Качественная реакция на карбонат-ион.
Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме:
«Подгруппа азота и подгруппа углерода».
Практическая работа № 4.
«Получение, собирание и распознавание газов».
Тема 4. Первоначальные сведения об органических веществах (11 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Л.р.№12 «Изготовление моделей молекул метана и этана».
Л.р.№13 «Свойства глицерина».
Л.р.№14 «Взаимодействие крахмала с йодом».
Тема 5. Химия и жизнь (3 ч)
Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина мира. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов [поваренная соль, уксусная кислота (столовый уксус)]. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность: умение читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к ОГЭ (7ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Раздел 3. Тематическое планирование
| № | Наименование
разделов и тем |
Общее количество часов на изучение | Количество контрольных работ | Количество лабораторных, практических работ |
| 1. | Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. | 8 | 1 | 0 |
| 2 | Металлы и их соединения. | 15 | 1 | 1 |
| 3 | Неметаллы IV-VII групп и их соединения. | 24 | 1 | 3 |
| 4 | Первоначальные сведения об органических веществах. | 11 | 1 | 0 |
| 5 | Химия и жизнь | 3 | 0 | 0 |
| 6 | Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ. | 7 | 1 | 0 |
| ИТОГО | 68 | 5 | 4 | |
Календарно-тематическое планирование
| № урока, занятия | Наименование
разделов и тем |
Дата по плану | Дата по факту | ||||||||||||||||||||
| 9А | 9Б | 9В | 9А | 9Б | 9В | ||||||||||||||||||
| Тема 1. Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (8ч) | |||||||||||||||||||||||
|
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | 03.09 | 03.09 | 03.09 | |||||||||||||||||||
|
|
Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. | 06.09 | 04.09 | 04.09 | |||||||||||||||||||
|
|
Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. | 10..09 | 10.09 | 10.09 | |||||||||||||||||||
|
|
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Л.р.№1 «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств». |
13.09 | 11.09 | 11.09 | |||||||||||||||||||
|
|
Классификация химических реакций по различным признакам. | 17.09 | 17.09 | 17.09 | |||||||||||||||||||
|
|
Катализаторы.
Л.р.№2 «Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV)». |
20.09 | 18.09 | 18.09 | |||||||||||||||||||
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». | 24.09 | 24.09 | 24.09 | |||||||||||||||||||
|
|
Контрольная работа №1 по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». | 27.09 | 25.09 | 25.09 | |||||||||||||||||||
| Тема 2. Металлы и их соединения (15ч) | |||||||||||||||||||||||
|
|
Положение элементов- металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Общие физические свойства металлов. | 01.10 | 01.10 | 01.10 | |||||||||||||||||||
|
|
Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. | 04.10 | 02.10 | 02.10 | |||||||||||||||||||
|
|
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Л.р.№ 3 «Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами». |
15.10 | 15.10 | 15.10 | |||||||||||||||||||
|
|
Металлы в природе и общие способы их получения. Сплавы. | 18.10 | 16.10 | 16.10 | |||||||||||||||||||
|
|
Щелочные металлы. Общая характеристика.
Л.р.№4 «Ознакомление с образцами природных соединений натрия». |
22.10 | 22.10 | 22.10 | |||||||||||||||||||
|
|
Соединения щелочных металлов. | 25.10 | 23.10 | 23.10 | |||||||||||||||||||
|
|
Щелочноземельные металлы. Общая характеристика. | 29.10 | 29.10 | 29.10 | |||||||||||||||||||
|
|
Соединения щелочноземельных металлов. | 01.11 | 30.10 | 30.10 | |||||||||||||||||||
|
|
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства. | 05.11 | 05.11 | 05.11 | |||||||||||||||||||
|
|
Соединения алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида. | 08.11 | 06.11 | 06.11 | |||||||||||||||||||
|
|
Железо. Строение атома. Физические и химические свойства. Л.р.№ 5 «Взаимодействие железа с соляной кислотой». |
12.11 | 12.11 | 12.11 | |||||||||||||||||||
|
|
Соединения железа и их свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III) | 15.11 | 13.11 | 13.11 | |||||||||||||||||||
|
|
Практическая работа №1
Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы». |
26.11 | 26.11 | 26.11 | |||||||||||||||||||
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы и их соединения». | 29.11 | 27.11 | 27.11 | |||||||||||||||||||
|
|
Контрольная работа №2 по теме: «Металлы и их соединения» | 03.12 | 03.12 | 03.12 | |||||||||||||||||||
| Тема 3. Неметаллы IV-VII групп и их соединения (24ч) | |||||||||||||||||||||||
|
|
Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие свойства неметаллов. | 06.12 | 04.12 | 04.12 | |||||||||||||||||||
|
|
Галогены. Физические и химические свойства. | 10.12 | 10.12 | 10.12 | |||||||||||||||||||
|
|
Соединения галогенов. Хлороводород, хлороводородная кислота и её соли.
Л.р.№ 6 «Качественная реакция на хлорид-ион». |
13.12 | 11.12 | 11.12 | |||||||||||||||||||
|
|
Сера, её физические и химические свойства. | 17.12 | 17.12 | 17.12 | |||||||||||||||||||
|
|
Соединения серы. Сероводород, сульфиды, оксиды серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводород, сульфиды, их свойства и применение. |
20.12 | 18.12 | 18.12 | |||||||||||||||||||
|
|
Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Л.р.№ 7 «Качественная реакция на сульфат-ион». |
24.12 | 24.12 | 24.12 | |||||||||||||||||||
|
|
Практическая работа № 2.
Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». |
27.12 | 25.12 | 25.12 | |||||||||||||||||||
|
|
Азот, его физические и химические свойства.
Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение. |
07.01 | 07.01 | 07.01 | |||||||||||||||||||
|
|
Аммиак и его свойства. | 10.01 | 08.01 | 08.01 | |||||||||||||||||||
|
|
Соли аммония.
Л.р.№ 8 «Распознавание солей аммония» |
14.01 | 14.01 | 14.01 | |||||||||||||||||||
|
|
Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение. | 17.01 | 15.01 | 15.01 | |||||||||||||||||||
|
|
Азотная кислота и её свойства. Применение азотной кислоты. | 21.01 | 21.01 | 21.01 | |||||||||||||||||||
|
|
Соли азотной кислоты.
Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции. |
24.01 | 22.01 | 22.01 | |||||||||||||||||||
|
|
Фосфор, его физические и химические свойства.
Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора. |
28.01 | 28.01 | 28.01 | |||||||||||||||||||
|
|
Соединения фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.
Оксид фосфора (V) — типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты Л.р.№ 9 «Качественная реакция на фосфат-ион». |
31.01 | 29.01 | 29.01 | |||||||||||||||||||
|
|
Углерод, его физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. | 04.02 | 04.02 | 04.02 | |||||||||||||||||||
|
|
Соединения углерода. Оксиды углерода (II) и (IV).
Л.р.№10 «Получение углекислого газа и его распознавание». |
07.02 | 05.02 | 05.02 | |||||||||||||||||||
|
|
Угольная кислота и её соли.
Л.р.№11 Качественная реакция на карбонат-ион. |
11.02 | 11.02 | 11.02 | |||||||||||||||||||
|
|
Кремний. Строение атома, физические и химические свойства. | 14.02 | 12.02 | 12.02 | |||||||||||||||||||
|
|
Соединения кремния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты. | 25.02 | 25.02 | 25.02 | |||||||||||||||||||
|
|
Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме:
«Подгруппа азота и подгруппа углерода». |
28.02 | 26.02 | 26.02 | |||||||||||||||||||
|
|
Практическая работа № 4.
Получение, собирание и распознавание газов. |
03.03 | 03.03 | 03.03 | |||||||||||||||||||
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы и их соединения». | 06.03 | 04.03 | 04.03 | |||||||||||||||||||
|
|
Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы и их соединения». | 10.03 | 10.03 | 10.03 | |||||||||||||||||||
| Тема 4. Первоначальные сведения об органических веществах (11ч) | |||||||||||||||||||||||
|
|
Предмет органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. | 13.03 | 11.03 | 11.03 | |||||||||||||||||||
|
|
Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. | 17.03 | 17.03 | 17.03 | |||||||||||||||||||
|
|
Предельные углеводороды. Метан. Этан.
Л.р.№12 «Изготовление моделей молекул метана и этана». |
20.03 | 18.03 | 18.03 | |||||||||||||||||||
|
|
Химические свойства. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. | 24.03 | 24.03 | 24.03 | |||||||||||||||||||
|
|
Непредельные углеводороды. Этилен. | 27.03 | 25.03 | 25.03 | |||||||||||||||||||
|
|
Представления о полимерах на примере полиэтилена. | 31.03 | 31.03 | 31.03 | |||||||||||||||||||
|
|
Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ, уголь, их применение. | 03.04 | 01.04 | 01.04 | |||||||||||||||||||
|
|
Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Метанол, этанол, глицерин.
Л.р.№13 «Свойства глицерина». |
14.04 | 14.04 | 14.04 | |||||||||||||||||||
|
|
Карбоновые кислоты. Уксусная, аминоуксусная, стеариновая и олеиновая кислоты. | 17.04 | 15.04 | 15.04 | |||||||||||||||||||
|
|
Биологически важные вещества. Белки. Жиры и углеводы (глюкоза).
Л.р.№14 «Взаимодействие крахмала с йодом». |
21.04 | 21.04 | 21.04 | |||||||||||||||||||
|
|
Контрольная работа № 4 по теме: «Первоначальные сведения об органических веществах» | 24.04 | 22.04 | 22.04 | |||||||||||||||||||
| Тема 5. Химия и жизнь (3ч) | |||||||||||||||||||||||
|
|
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | 28.04 | 28.04 | 28.04 | |||||||||||||||||||
|
|
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк). Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. | 01.05 | 29.04 | 29.04 | |||||||||||||||||||
|
|
Химия и здоровье Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). | 05.05 | 05.05 | 05.05 | |||||||||||||||||||
| Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к ОГЭ (7ч) |
|||||||||||||||||||||||
|
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | 08.05 | 06.05 | 06.05 | |||||||||||||||||||
|
|
Виды химических связей, и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. | 12.05 | 12.05 | 12.05 | |||||||||||||||||||
|
|
Классификация химических реакций по различным признакам. | 15.05 | 13.05 | 13.05 | |||||||||||||||||||
|
|
Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций. Окислительно-восстановительные реакции. | 19.05 | 19.05 | 19.05 | |||||||||||||||||||
|
|
Классификация и свойства неорганических веществ. Тестирование по вариантам ОГЭ. | 22.05 | 20.05 | 20.05 | |||||||||||||||||||
СОГЛАСОВАНО
на заседании ШМО учителей естественнонаучного цикла
протокол № ____ от ___ __________ 201___г.
Руководитель ШМО _______________Громенкова Л.В.
СОГЛАСОВАНО.
Зам. директора по УВР
__________________Дроздова О.Н.
____ _____________201___г.
