Урок по ФГОС на тему:
«Общая характеристика галогенов»
Учитель химии высшей квалификационной категории
МБОУ «СОШ №1»: Валеева Е.А.
Класс: 9 класс
Предмет: химия
Учебник: Химия. 9класс. Учебник для общеобразовательных организаций /О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. М. «Просвещение» 2019
Цель урока: На основе положения галогенов в периодической системе элементов рассмотреть и сформировать знания о строении атомов галогенов, свойствах галогенах и их соединений, их применении
Задачи урока:
Образовательные:
- сформировать знания учащихся по теме «Неметаллы»,
- создать условия для формирования у обучающихся понятия о галогенах их положении в ПСХЭ, строении атомов, свойствах, значении и применении.
Развивающие:
- развитие познавательного интереса учащегося к предмету химия,
- формирование функциональной грамотности через развитие учебной мотивации обучающихся;
- формирование умения прослеживать причинно-следственные связи, развивать умения извлекать знания из различных источников, развивать умения обобщать и делать выводы6выделять главное, умения преодолевать трудности в учении, развитие навыков самоконтроля.
Воспитательные: воспитание ответственного отношения к учебе, воспитание решительности и смелости при выполнении заданий. Самостоятельности
Планируемые результаты:
- Предметные:
— находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
— определять основные классы неорганических веществ;
— понимать смысл химических терминов.
- Личностные:
— умение формировать высказывания, суждения, делать предложения;
— развитие умственной деятельности: умений обобщать, делать выводы.
- Метапредметные:
— умение анализировать информацию, делать выводы на основании своих наблюдений;
— формирование устной речи: формулирование вопроса и ответа на вопрос;
— перенесение информации с учебной и справочной литературы в опорную схему;
— владение способами самоконтроля и самооценки;
— умение работать в группе.
Тип урока: урок открытия новых знаний
Методы: обьяснительно — иллюстративный, частично — поисковый.
Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, электронная презентация, дидактический материал
Приёмы активизации мыслительной деятельности учащихся:
- Анализ учебной информации
- Раскрытие межпредметных связей между химией, биологией, географией.
- Выдвижение гипотез
- Анализ и составление обобщающих таблиц.
Ожидаемые результаты обучения:
В результате изучения данной темы учащиеся:
- Получают знания о строении, свойствах и значении соединений галогенов на Земле. Получают представление о распространенности соединений галогеноводородов в природе
- научаться использовать средства Microsoft Word, , Microsoft Power Point, Microsoft Office для подготовки презентаций, рефератов, докладов, проектных работ по данной теме.
Структура урока
- Организационный момент
- Актуализация знаний
- Ориентировочно – мотивационный момент
- Изучение нового материала
- Закрепление материала (тестирование)
- Рефлексия
- Домашнее задание.
1 этап. Организационный момент – 1 мин
Цель этапа: создание положительных эмоций и проверка готовности обучающихся к уроку
2 этап. Актуализация знаний.
Выполнение заданий по общей характеристики неметаллов.
3 этап. Ориентировочно – мотивационный момент
Обучающие отгадывают слова, которые записываются на доске. При этом выделяются первые буквы другим цветом.
ГАЗООБРАЗНОЕ агрегатное состояние кислорода?
АЗОТ элемент №7
ЛЕГКИЙ водород – это самый …. газ
ОКИСЛИТЕЛЬ фтор – это самый сильный …
ГОРЕНИЕ реакции соединения с кислородом с выделением тепла и света?
ЕВРОПИЙ элемент, названный в честь части света
НЕМЕТАЛЛЫ к какой группе относят элементы 4 – 8 группы
Определение темы урока: Дети называют тему урока.
Опираясь на алгоритм изучения элементов, определяют цели урока:
План нашего урока:
- Положение в ПСХЭ
- Физические свойства
- История открытия галогенов
- Галогены в природе.
- Химические свойства
- Применение
- Биологическая роль
- Получение
- Заключение
Вводная беседа, создание проблемной ситуации.
— Какие элементы являются галогенами? Какое положение они занимают в ПС?
— Что общего в их строении? Как это сказывается на их свойствах?
Чтоб ответить на вопросы обратимся к заданию 1
4 этап. Изучение нового материала — 25 мин
Перед вами Задание 1. (зашифрованное письмо).
В 7-этажном доме на улице имени Д.И. Менделеева в 7 подъезде жили химические элементы – галогены. Расселились они по этажам, соблюдая строгую субординацию и в зависимости от своего богатства и прихотей. Те, которые очень любят полетать – повыше, которым это удается с трудом, расположились на нижних этажах. Но вместе их объединила очень важная особенность.
Задание: Как вы поясните этот текст. Обсудите информацию, зашифрованную в этом тексте. Перескажите этот текст, используя химические термины и понятия. Дайте характеристику по положению в ПСХЭ.
Учащиеся: Галогены расположены в периодической системе Д.И.Менделеева в 7 группе главной подгруппе. Окислительные свойства галогенов возрастают в ряду от астата к фтору. Фтор самый сильный окислитель, астат самый слабый окислитель. Общее у них на внешнем энергетическом уровне по 7 электронов – они все могут проявлять степень окисления -1, т. е принимать один электрон.
Учитель: Давайте рассмотрим строения атома фтора, хлора, брома.
Запишите строение атома хлора и брома, найдите что общего в их строении, в чем отличие?
(работают с ПСХЭ, в тетради записывают строение атомов галогенов. У доски один ученик выполняет задание)
Учитель: Фтор проявляет только окислительные свойства, остальные галогены проявляют и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом. Поэтому их с. о. могут принимать значения +1,+3,+5,+7. Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с увеличением радиусов их атомов: атомы хлора примерно в полтора раза меньше, чем йода.
Продолжаем знакомиться с галогенами. При изучении дальнейшего материала урока заполнить таблицу
| Галоген | История открытия | Происхожде-
ние названия |
Физические свойства | Нахождение в природе | Биологическая роль | Применение |
Учитель: Перед вами Задание 2. Физические свойства (работа с учебником).
Галогены не любят показывать свое лицо, обычно они прячутся за спинами других. Иногда, в экстремальных обстоятельствах, они появляются на свет и тогда все любуются их красивыми нарядами, но при этом страдают от крайне неприятного запаха.
Задание: О чем идет речь , о каких свойствах?( запах..-физ.св.). Обсудите информацию, зашифрованную в этом тексте. Перескажите этот текст, используя химические термины и понятия.
Учащиеся: В этом задании речь идет о физических свойствах галогенов.
Учитель: Все верно, давайте рассмотрим физические свойства галогенов одновременно с историей окрытия. у доски и используя таблицу №7 на стр. 105 учебника.
(Сообщения учеников)
Учитель: Как изменяются физ.свойства в ряду галогенов?
Учащиеся формулируют вывод: с увеличением молекулярной массы галогена повышается их температура плавления и кипения, возрастает плотность фтор и хлор – газы, бром-жидкость, йод — твердое вещество. Это связано с тем, что с увеличением размеров атомов и молекул галогенов возрастают и силы межмолекулярного взаимодействия между ними.
История открытия (сообщение учащихся)
| Фтор | 1866 г. | “Фторос” — разрушающий. Анри Муассан был удостоен Нобелевской премии за открытие фтора. Однако, когда Муассан докладывал Парижской академии наук о своем открытии, один глаз его был закрыт черной повязкой. В истории фтора немало трагических страниц. |
| Хлор | 1774 г. | “Хлорос” — желто-зеленый, открыл Шееле |
| Иод | 1811 г. | “Иодэс” — фиолетовый, открыл Куртуа. Любимый кот ученого прыгнул на бутылки, содержащие золу морских водорослей в спиртовом растворе и концентрированную серную кислоту. Бутылки разбились, жидкости смешались, с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, который и оказался иодом. |
| Бром | 1826 г. | “Бромос” — зловонный, открыл Балар. Получен при исследовании жидкости из растворенной в воде золы морских водорослей (при пропускании через нее хлора). |
Учитель: Ребята, могут галогены в природе встречаться в свободном виде?
Учащиеся: Нет, т.к. у них ярко выражены окислительные свойства, химически очень активны.
Галогены в природе. Слайды №10-11 (сообщения учащихся).
Учитель: Как изменяется Химическая активность галогенов от фтора к йоду (ослабевает). Почему? (Уменьшается окислительная способность, так как растет радиус атома).
Переходим к химическим свойствам, более подробно рассмотрим свойства хлора.
Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде, Окислительные свойства отчетливо проявляются при взаимодействии с металлами, при этом, как вы уже знаете, образуются соли. Так, фтор при обычных условиях реагирует с большинством металлов, при нагревании и с золотом, серебром, платиной, известными своей химической пассивностью.
Уравнения реакции приведены в презентации к уроку
(демонстрация видеофрагменты: «Взаимодействие йода с алюминием», «Взаимодействие хлора с железа с бромом», https://infourok.ru/videoopiti-k-urokam-himii-po-teme-galogeni-472337.html
Биологическое значение. Слайд №18 (сообщени е учащихся)
Применение галогенов. Слайд №14-17
Получение галогенов. Слайд № 19
5 этап. Закрепление – 10 мин
Выполнение заданий по формированию функциональной грамотности учащихся.
Учащимся дан текст, после его прочтения необходимо выполнить задания.
Интегративное задание по химии (для 9 класса)
Французский химик-фармацевт выделил его из морских водорослей. Легенда гласит, что у химика был любимый (и очень ленивый!) кот, который потянулся и столкнул на пол два сосуда, в одном из которых был спиртовой раствор золы морских водорослей, а в другом – серная кислота. Растворы смешались, и лабораторию затянуло красивым темно-фиолетовым облаком.
Задание 1
- Что за микроэлемент?
- Где находится элемент в ПСХЭ Д.И.Менделеева?
- Общее название элементов этой подгруппы? Почему их так назвали?
Задание 2
Первые массовые исследования людей для исключения заболеваний щитовидной железы связаны с Наполеоном. Как вы считаете, почему?
Задание 3
Как решается в нашем государстве проблема дефицита этого микроэлемента? Каким веществом лучше компенсировать и почему? (напишите формулу вещества)
Задание 4
Вычислите, сколько граммов морской капусты необходимо съедать ежесуточно для того, чтобы восполнить суточную потребность (150 мкг) организма в йоде. В 100 г морской капусты содержание йода составляет 300 мкг.
Задание 5
С помощью предлагаемого теста №1 (приложение 1) определите дефицит йода в Вашем организме, а с помощью теста №2 (приложение 2) можно выполнить это в домашних условиях.
Задание 6
Суточная потребность йода для детей составляет 100 мкг, для взрослых — 200 мкг. Составьте меню на день, для восполнения суточной нормы йода (приложение 3).
СОДЕРЖАНИЕ ЙОДА В ПРОДУКТАХ (на 100 г съедобной части) Приложение 3
| Продукт | Йод (мкг) | Продукт | Йод (мкг) |
| Крупа:Гречневая | 3,3 | овсяная крупа | 4,1 |
| пшеничная | 4,5 | горох | 5,1 |
| Фасоль | 12,1 | Соя | 8,2 |
| Хлеб: ржаной | 5,6 | Бородинский хлеб | 3 |
| Хлеб:пшеничный | 5,6 | Говядина | 7,2 |
| Сливки | 9,3 | Печень говяжья | 6,3 |
| Молоко | 16 | Свинина | 6,8 |
| Куры | 5,6 | Утки | 4 |
| Яйцокуриное | 20 | Окунь морской | 145 |
| Треска | 130 | Хек | 33 |
| Креветки | 110 | Картофель | 5 |
| Морковь | 5 | Салат | 8 |
| Свекла | 7 | Слива | 4 |
| Виноград | 8 | Вишня | 2 |
| Персики | 2 | Яблоки | 2 |
| Апельсины | 2 | Орехи грецкие | 3,1 |
| Томаты и огурцы | 3 |
6 этап. Заключение. Слайд №20
7 этап. Домашнее задание – 2 мин
8 этап. Рефлексия-3 мин
Учитель: Подведем итог урока.
Учитель задаёт вопросы:
Достигли ли мы цели урока?
Просит учащегося провести самооценку, проанализировать ошибки и осуществить рефлексию, ответив на короткие вопросы.
