Программа курса внеурочной деятельности по химии «Экспериментальная химия»

Автор: Тютьнева Ольга Алексеевна

учитель химии Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №2»

Программа курса внеурочной деятельности по химии «Экспериментальная химия»

ПРОГРАММА КУРСА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

«Экспериментальная химия»

уровень образования: основное общее образование (8 -9 класс)

срок реализации: 1 год

количество часов: 34

Составитель:

Ф.И.О_______________

(город)____________, 2024

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КУРСА

В современной школе одной из первостепенных задач выступает овладение совокупностью учебных действий по изучению, переработке и применению знаний для решения практических задач, а не только освоение знаний по предметам школьной программы. Огромный потенциал для решения этой задачи имеет предметная область «Естественно-научные предметы». Для того, чтобы познать законы химии, недостаточно теоретических знаний. В обучении химии существенная роль должна отводиться экспериментальной деятельности Опираясь на результаты проведенного эксперимента обучающиеся смогут самостоятельно делать выводы, анализировать и сравнивать, устанавливать закономерности, что непременно будет способствовать повышению мотивации обучения.

Программа курса внеурочной деятельности «Экспериментальная химия» (далее программа) разработана в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования. Программа направлена на обеспечение индивидуальных потребностей обучающихся и достижение планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования.

Прикладная направленность изучаемого на курсе материала делает его очень актуальным. Содержание курса позволяет школьнику любого уровня подготовленности и на любом этапе деятельности включиться в учебно-познавательный процесс

ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА

Развитие у обучающихся естественнонаучного мышления и личностной мотивации к познанию веществ и химических явлений через экспериментальную деятельность.

ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА

обучающие:

дать представление о происхождении и развитии науки химии, истории возникновения названий символов химических элементов.
познакомить с основными понятиями неорганической химии;
обучить основам экспериментальной химии: анализу и синтезу;
научить методике проведения химического эксперимента;
научить работать с химическими реактивами и лабораторным оборудованием, основываясь на правилах техники безопасности;
сформировать необходимые практические навыки проведения лабораторных операций: нагреванию, фильтрованию, экстракции, перегонке, взвешиванию и т.д.;
научить самостоятельно составлять алгоритм проведения эксперимента;
подготовить обучающихся к изучению химии на повышенном уровне

развивающие:

развивать у обучающихся интерес к самостоятельному проведению лабораторных исследований;
развивать аккуратность и внимательность при проведении эксперимента, строгость в соблюдении требований техники безопасности;
выработать навыки работы со специальной литературой;
формировать и развивать положительную мотивацию к дальнейшему изучению химии и смежных с ней наук;
развивать познавательный интерес и творческую активность;

воспитательные:

создать условия для развития личности каждого ребенка;
воспитывать интерес к предмету, чувство коллективизма;
воспитывать экологическую культур;
воспитывать убежденность в познаваемости окружающей среды.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

личностные результаты:

понимание значения химической науки в жизни современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии,
готовность к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов;
сформированность представлений о веществе и химической реакции, соответствующие современному уровню развития науки;
сформированность познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;
готовность и способность к проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
осознание необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;
готовность применять знания, получаемые при изучении химии для решения задач, связанных с окружающей природной средой, для повышения уровня экологической культуры.

метапредметные результаты:

- умение использовать приёмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий, использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;
- устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения, строить логические рассуждения, делать выводы и заключения;
- умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания;
- приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических экспериментов;
- умение самостоятельно прогнозировать результат эксперимента, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт о проделанной работе;
- умение самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, другими формами графики и их комбинациями;
- умение использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды;
- приобретение опыта презентации результатов выполнения химического эксперимента;
- заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта общих интересов и согласования позиций;

умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

предметные результаты:

умение раскрывать смысл основных химических понятий;
умение иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
умение использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
умение характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих химических реакций;
умение прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава, возможности протекания химических превращений в различных условиях;
умение применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций, естественно-научные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
умение следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов;
умение планировать и проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие).

МЕСТО КУРСА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

8-9 класс – 1 час в неделю (34 часа). Курс разработан для сопровождения учебного предмета Химия», и расширяет его.

ФОРМА ПРОВЕДЕНИЯ ЗАНЯТИЙ

Внеурочная деятельность.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

«ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ХИМИЯ»

Тема I. Введение (1 час)

Занятие 1. Лекция. Особенности эксперимента как метода научного познания. План эксперимента. Способы представления результатов эксперимента:

Тема II. «Правила техники безопасности в химической лаборатории» (3часа)

Занятие 1. Лекция. Химическая лаборатория. Правила техники безопасности при работе в школьной химической лаборатории. Цифровые лаборатории. Посуда и оборудование химической лаборатории.

Практикум. Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории».

Практическая работа №2 «Приемы обращения с нагревательными приборами».

Занятие 2. Лекция. Химические реактивы и их классы. Группы хранения реактивов. Изучение физических свойств некоторых химических веществ (сера, медь, железо, уголь, поваренная соль, сахар, уксусная кислота, крахмал, пищевая сода).

Занятие 3. Практикум. Практическая работа №3 «Изучение физических свойств веществ».

Тема III. «Основные методы и приемы работы в химической лаборатории» (5часов)

Занятие 1. Лекция. Основные приемы работы в химической лаборатории. Перегонка (дистилляция) жидкостей.

Практикум. Практическая работа № 4. Очистка воды методом перегонки

Занятие 2. Лекция. Хроматография и ее виды (бумажная, тонкослойная, колоночная).

Практикум. Практическая работа № 5. Разделение растительных красителей методом бумажной хроматографии».

Занятие 3. Лекция. Фильтрование. Выпаривание. Кристаллизация.

Занятие 4. Практикум. Практическая работа №6 «Исследование пламени».

Практическая работа № 7. Определение температуры плавления твердого вещества.

Занятие 5. Практикум Практическая работа № 8. Перекристаллизация.

Практическая работа № 9. Разделение смеси веществ на основе различия физических свойств компонентов смеси (разделение медных и железных опилок, загрязненного солью песка, порошков серы и железа).

Тема IV. «Введение в химический синтез» -(8 часов)

Занятие .1. Лекция. Получение металлов. Общая характеристика способов получения металлов:

Занятие 2. Практикум.

Практическая работа №10. Получение металлов из растворов солей реакцией замещения

Практическая работа №11. Получение меди из оксида меди (II) реакцией замещения (восстановление водородом).

Занятие 3. Лекция. Получение газов. Химические реакции в газовой фазе.

Занятие 4. Практикум. Практическая работа №12. Получение водорода взаимодействием металлов с кислотами.

Практическая работа №13. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода.

Занятие 5. Лекция. Реакции в водных растворах.

Занятие 6. Практикум. Практическая работа № 14. Реакции ионного обмена между растворами электролитов

Практическая работа №15. По. лучение соли сульфата меди (II) различными способами.

Занятие .7. Лекция. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ и катализаторы.

Занятие 8. Практикум. Практическая работа №16. «Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость»

Тема V. «Вещества вокруг нас» — (4 часа)

Занятие 1. Лекция. Воздух – смесь газов. Кислород. Озон.

Качественный и количественный состав воздуха. Кислород. Озон. Озоновый слой. Горение веществ на воздухе и в кислороде.

Окисление неорганических веществ. Окисление органических веществ – источник получения энергии для живых организмов. Оптические свойства атмосферы. Загрязнение атмосферы. Экологические проблемы атмосферы (парниковые газы и парниковый эффект, озоновые дыры, кислотные дожди). Последствия парникового эффекта. Причины разрушения озонового слоя на планете (запуск ракет и спутников в космос, функционирование авиатранспорта на больших высотах, выбросы фреонов в воздух).

Занятие 2. Практикум. Практическая работа № 17. Горение веществ в воздухе и в кислороде.

Занятие 3. Лекция. Кислотные дожди. Причины возникновения кислотных дождей. Химические превращения соединений серы и азота в атмосфере.

Практикум. Практическая работа № 18 «Изучение кислотности осадков».

Занятие 4. Лекция. Фотохимическое загрязнение воздуха. Роль оксидов азота, озона, угарного газа, углеводородов и альдегидов в образовании фотохимического смога. Последствия фотохимическое загрязнения воздуха.

Практикум. Практическая работа № 19 «Исследование воздуха на содержание твердых примесей (визуально и при помощи микроскопа)».

Тема VI. «Удивительное вещество – вода»– 6 часов.

Занятие 1. Лекция. Вода – среда возникновения жизни. Роль воды в формировании климата планеты. Круговорот воды в природе. Вода в организме человека. Роль воды в промышленности и сельском хозяйстве.

Занятие 2. Практикум. Практическая работа № 20. Зависимость растворимости веществ от различных факторов.

Занятие 3. Лекция. Строение молекулы воды. Структура льда. Пресная и соленая вода. Чистая и загрязнённая вода. Аномальные физические свойства воды. «Легкая» и «тяжелая» (дейтериевая) вода. Влияние дейтериевой воды на биологически объекты. Тритиевая — сверхтяжёлая вода. Мягкая и жесткая вода.

Занятие 4. Практикум. Практическая работа № 21. «Определение содержания ионов водорода в воде: pH-фактор воды.

Практическая работа № 22. «Определение общей жесткости воды из различных источников с помощью мыльного раствора».

Занятие 5. Лекция. Загрязнение воды. Сточные воды. Очистка сточных вод от загрязнений химическими способами (нейтрализация, сорбция, коагуляция, стерилизация, экстракция).

Занятие 6. Практикум. Практическая работа №23. «Исследование воды из различных источников (родниковая, речная, бутилировнная, водопроводная,»

Практическая работа № 24. «Очистка загрязненной воды».

Практическая работа № 25. «Определение аммиака и ионов аммония в воде».

Тема VII. Этот интересный углекислый газ (3 часа)

Занятие 1. Лекция. Углекислый газ: строение и состав молекулы. Углекислый газ в природе и его роль. Естественные и искусственные источники образования углекислого газа в природе. История открытия углекислого газа.

Практикум. Практическая работа № 26. «Получение углекислого газа реакцией мрамора с соляной кислотой»

Занятие 2. Лекция. Свойства углекислого газа. Качественная реакция на углекислый газ. Получение углекислого газа. Применение углекислого газа. Роль углекислого газа в человеческом организме. Вред повышения концентрации углекислого газа для человека и земли. Область применения углекислого газа.

Занятие 3. Практикум. Практическая работа №27. «Тушение пламени свечи углекислым газом». Практическая работа № 28 «Качественная реакция на углекислый газ с известковой водой». Практическая работа №29 «Переливание углекислого газа».

Тема VIII. «Знакомая, но такая необычная соль» (2 часа)

Занятие 1. Лекция. Поваренная соль. История открытия. Свойства соли.

Практикум. Практическая работа № 30. «Качественный анализ хлорида натрия. Реакции на катион натрия, а хлорид-анион».

Практическая работа № 31. «Растворимость поваренной соли в воде в зависимости от температуры и присутствия соляной кислоты и гидроксида натрия»

Занятие 2. Лекция. Значение поваренной сои в природе и жизни человека. Хлорид натрия – основной источник ионов натрия и хлора в организме, Норма потребления поваренной соли. Польза и вред поваренной соли для живых организмов и человека.

Практическая работа № 32. Сравнение скорости замерзания пресной и соленой воды.

Практическая работа № 33. «Выращивание кристаллов поваренной соли»

Лабораторная работа № 34. «Таяние льда с солью»

Тема IX. Пищевая сода в жизни человека.

Занятие 1. Лекция. Из истории происхождения соды. Физические и химические свойства пищевой соды. Исследование физико-химических свойств пищевой соды.

Практикум. Практическая работа № 34. «Разложение гидрокарбоната натрия при нагревании».

Занятие 2. Лекция. Значение соды в жизни человека. Правила хранения пищевой соды. Сода — незаменимый помощник на кухне. Применение соды в промышленности.

Практикум.

Практическая работа № 35 «Определение рН раствора пищевой соды».

Практическая работа № 36. «Доказательство нейтрализующего действия гидрокарбоната натрия (реакция нейтрализации)»

Практическая работа № 37. «Снижение жесткости воды с помощью пищевой соды».

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Наименование разделов и тем	Количество часов	Программное содержание
I.	Введение	1
1.	Эксперимент как метод научного познания	1	Эксперимент как метод научного познания. Преимущества эксперимента перед наблюдением. Виды экспериментальной работы и ее особенности. Эксперимент и исследование. Роль эксперимента в научном исследовании. Особенности естественно-научного эксперимента. План эксперимента. Чистота эксперимента. Обработка результатов эксперимента и их анализ. Интерпретация результатов эксперимента. Способы представления результатов эксперимента
II.	Правила техники безопасности в химической лаборатории	3
1.	Химическая лаборатория.	1	Правила техники безопасности при работе в школьной химической лаборатории. Цифровые лаборатории. Посуда и оборудование химической лаборатории. Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории». Практическая работа №2 «Приемы обращения с нагревательными приборами».
2.	Химические реактивы и их классы.	2	Группы хранения реактивов. Изучение физических свойств некоторых химических веществ (сера, медь, железо, уголь, поваренная соль, сахар, уксусная кислота, крахмал, пищевая сода). Практическая работа №3 «Изучение физических свойств веществ».
III.	Основные методы и приемы работы в химической лаборатории	5
1.	Перегонка (дистилляция) жидкостей	1	Основные приемы работы в химической лаборатории. Теоретические основы и практическая реализация основных методов разделения и очистки веществ. Перегонка (дистилляция) жидкостей. Простая перегонка и ректификация. Практическая работа № 4. Очистка воды методом перегонки.
2.	Хроматография	1	Хроматография и ее виды (бумажная, тонкослойная, колоночная). Практическая работа № 5. Разделение растительных красителей методом бумажной хроматографии».
3.	Фильтрование и кристаллизация	3	Фильтрование. Фильтры. Переливание жидкости. Отбор порции жидкости с помощью стеклянной трубочки. Нагревание веществ. Работа со спиртовкой. Способы нагревания. Нагревание веществ на водяной бане. Выпаривание. Кристаллизация. Практическая работа № 6. «Исследование пламени» Практическая работа № 7. Определение температуры плавления твердого вещества. Практическая работа № 8. Перекристаллизация. Практическая работа № 9. Разделение смеси веществ на основе различия физических свойств компонентов смеси (разделение медных и железных опилок, загрязненного солью песка, порошков серы и железа).
IV	Введение в химический синтез	8
1.	Получение металлов	2	Общая характеристика способов получения металлов: восстановление металлов из оксидов, выделение металлов из растворов солей, электрохимические методы получения металлов. Практическая работа №10. Получение металлов из растворов солей реакцией замещения Практическая работа №11. Получение меди из оксида меди (II) реакцией замещения (восстановление водородом)
2.	Получение газов	2	Получение некоторых неметаллов: кислорода, водорода. Общие правила работы с газами. Лабораторные способы получения газов. Хранение газов. Газометр. Собирание газов методом вытеснения воды и методом вытеснения воздуха. Практическая работа №12. Получение водорода взаимодействием металлов с кислотами. Практическая работа №13. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода.
3.	Реакции в водных растворах	2	Растворы. Растворение. Растворитель. Растворимые и нерастворимые вещества. Ненасыщенный и насыщенный раствор. Массовая доля растворенного вещества в растворе Приготовление растворов. Реакции в водном растворе: ионный обмен, Практическая работа № 14. Реакции ионного обмена между растворами электролитов Практическая работа №15. По. лучение соли сульфата меди (II) различными способами.
4.	Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ и катализаторы.	2	Влияние природы реагирующих веществ Влияние концентрации реагирующих веществ. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ. Влияние температуры и катализатора Горение веществ в воздухе и в кислороде. Практическая работа №16. «Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость»
V.	Вещества вокруг нас	4
1.	Воздух – смесь газов. Кислород. Озон.	2	Качественный и количественный состав воздуха. Кислород. Озон. Озоновый слой. Горение веществ на воздухе и в кислороде. Окисление неорганических веществ. Окисление органических веществ – источник получения энергии для живых организмов. Оптические свойства атмосферы. Загрязнение атмосферы. Экологические проблемы атмосферы (парниковые газы и парниковый эффект, озоновые дыры, кислотные дожди). Последствия парникового эффекта. Причины разрушения озонового слоя на планете (запуск ракет и спутников в космос, функционирование авиатранспорта на больших высотах, выбросы фреонов в воздух. Практическая работа № 17. Горение веществ в воздухе и в кислороде.
2.	Кислотные дожди.	1	Кислотные дожди. Причины возникновения кислотных дождей. Химические превращения соединений серы и азота в атмосфере. Практическая работа № 18 «Изучение кислотности осадков».
3.	Фотохимическое загрязнение воздуха.	1	Роль оксидов азота, озона, угарного газа, углеводородов и альдегидов в образовании фотохимического смога. Последствия фотохимическое загрязнения воздуха. Практическая работа №19. «Исследование воздуха на содержание твердых примесей (визуально и при помощи микроскопа)».
VI.	«Удивительное вещество – вода»–	6
1.	Вода в природе и жизни человека.	2	Вода – среда возникновения жизни. Роль воды в формировании климата планеты. Круговорот воды в природе. Вода в организме человека. Роль воды в промышленности и сельском хозяйстве. Практическая работа № 20. Зависимость растворимости веществ от различных факторов.
2.	Строение и свойства воды.	2	Строение молекулы воды. Структура льда. Пресная и соленая вода. Чистая и загрязнённая вода. Аномальные физические свойства воды. «Легкая» и «тяжелая» (дейтериевая) вода. Влияние дейтериевой воды на биологически объекты. Тритиевая — сверхтяжёлая вода. Мягкая и жесткая вода. Практическая работа № 21. «Определение содержания ионов водорода в воде: pH-фактор воды. Практическая работа № 22. «Определение общей жесткости воды из различных источников с помощью мыльного раствора».
3.	Загрязнение воды. Способы очистки воды.	2	Загрязнение воды. Сточные воды. Очистка сточных вод от загрязнений химическими способами (нейтрализация, сорбция, коагуляция, стерилизация, экстракция). Практическая работа №23. «Исследование воды из различных источников (родниковая, речная, бутилировнная, водопроводная,» Практическая работа № 24 «Очистка загрязненной воды». Практическая работа №25 «Определение аммиака и ионов аммония в воде».
VII.	Этот интересный углекислый газ	3
1.	Углекислый газ: строение и состав молекулы	1	Углекислый газ: строение и состав молекулы. Углекислый газ в природе и его роль. Естественные и искусственные источники образования углекислого газа в природе. История открытия углекислого газа. Практическая работа № 26. «Получение углекислого газа реакцией мрамора с соляной кислотой»
2.	Свойства и значение углекислого газа	2	Свойства углекислого газа. Качественная реакция на углекислый газ. Получение углекислого газа. Применение углекислого газа. Роль углекислого газа в человеческом организме. Вред повышения концентрации углекислого газа для человека и земли. Область применения углекислого газа. Практическая работа №27. «Тушение пламени свечи углекислым газом». Практическая работа № 28 «Качественная реакция на углекислый газ с известковой водой». Практическая работа №29 «Переливание углекислого газа».
VIII.	Знакомая, но такая необычная соль	2
1	Поваренная соль. История открытия. Свойства соли.	1	История поваренной соли. Физические свойства поваренной соли. Химический состав поваренной соли. Химические свойства поваренной соли. Биологическая роль поваренной соли Практическая работа № 30. «Качественный анализ хлорида натрия. Реакции на катион натрия, а хлорид-анион». Практическая работа № 31.«Растворимость поваренной соли в воде в зависимости от температуры и присутствия соляной кислоты и гидроксида натрия»
2ю	Значение поваренной сои в природе и жизни человека	1	Значение поваренной сои в природе и жизни человека. Хлорид натрия – основной источник ионов натрия и хлора в организме, Норма потребления поваренной соли. Польза и вред поваренной соли для живых организмов и человека. Практическая работа № 32. Сравнение скорости замерзания пресной и соленой воды. Практическая работа № 33. «Выращивание кристаллов поваренной соли» Практическая работа № 34. «Таяние льда с поваренной солью»
IX.	Пищевая сода в жизни человека.	2
1.	История открытия и свойства пищевой соды.	1	История происхождения пищевой соды. Физические и химические свойства пищевой соды. Исследование физико-химических свойств пищевой соды. Практическая работа № 34. «Разложение гидрокарбоната натрия при нагревании».
2/			Значение соды в жизни человека. Правила хранения пищевой соды. Сода — незаменимый помощник на кухне. Применение соды в промышленности. Практическая работа № 35 «Определение рН раствора пищевой соды». Практическая работа № 36. «Доказательство нейтрализующего действия гидрокарбоната натрия (реакция нейтрализации)» Практическая работа № 37. «Снижение жесткости воды с помощью пищевой соды».

Список литературы:

Анкудимова, И.А. Практикум по химии / И.А. Анкудимова, И.В. Гладышева; под ред. М.И. Лебедевой. – Тамбов: Изд-во Тамб. гос. техн. ун-та, 2009. – 88 с.
Денисова О.И. Химия. 8-9 классы: практические и контрольные работы.; издательство Учитель, 2024
Массарова Е.О. Введение в химию: практические работы для 7 класса [Электронный ресурс]:учебное пособие / Е.О. Массарова, С.И. Гильманшина.– Казань: Издательство Казанского университета, 2022. –42 с.
Методическое пособие к лабораторным и практическим работам в 7 классе. Основная школа: Методическое пособие. Авт.-сост.: А. Сахова, Г.Алжанова. – Астана: АОО «Назарбаев Интеллектуальные школы», 2017. — 36 стр.
Яковец, Ю. С. Сода в жизни человека / Ю. С. Яковец, А. В. Нифантьева. — Текст : непосредственный // Юный ученый. — 2019. — № 1 (21). — С. 38-42. — URL: https://moluch.ru/young/archive/21/1341/ (дата обращения: 29.03.2024).

Всероссийские профессиональные конкурсы педагогических работников