Автор: Парфёнова Ольга Викторовна
учитель химии МОУ Лицей №4 г. Дмитрова
Лабораторная работа «Приготовление растворов»
Лабораторная работа 8 класс
Приготовление растворов
Цели: приготовить растворы с заданной массовой долей растворенного вещества;
Оборудование и материалы:
Заполнить самостоятельно, руководствуясь содержимым подноса.
Внимание! Никогда не приступайте к работе с химическими реактивами без изучения инструкции.
Теория
Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.
Массовая доля растворённого вещества w(B) — это величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :
w(B)= m(р.в.) / m(р-ра)
Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах.
Масса раствора определяется суммой масс растворителя и растворенного вещества
М (р-ра)=м (р.в)+ м(Н2О)
Весы и правила работы с ними.
Весы позволяют взвешивать с точностью до 0,01 г. Их необходимо правильно установить, используя установочные винты. Взвешивание производят набором гирь, который называется разновесом. При взвешивании тару ставят на левую чашку весов а гири на правую. Сначала ставят гири большей массы, затем гири меньшей массы.. Для взвешивания можно использовать стаканы, фарфоровые чашечки, бюксы, лист ученической тетради, предварительно взвешенный
План выполнения работы
- Взвесьте на весах чистый сухой стакан, объемом не менее 50 мл. Запишите его массу.
- Добавьте к гирькам на правой чашечке весов 3 гр.
- Взвесьте в стакане 3 г поваренной соли. Добавляйте соль порциями с помощью пластмассовой ложечки.
- Отмерьте с помощью мерного цилиндра 27 мл воды (плотность воды 1г/мл, поэтому 27 мл воды имеет массу 27 г)
- К соли в стакане добавьте примерно половину отмеренной воды и перемешайте смесь стеклянной палочкой до полного растворения соли.
- Добавьте оставшуюся воду и перемешайте раствор.
Алгоритм оформления работы
- Запишите название практической работы
- Запишите цель
- Перечислите оборудование и реактивы
- Оформите таблицу
| № | План работы | Результат |
| Здесь записываются произведенные действия по плану работы
( в данном случае 6 пунктов) |
Здесь записываются измерения значения масс, объемов, плотностей, уравнения реакции, расчеты, наблюдения. Выполняются рисунки используемых лабораторных установок. |
Вариант 1
Задание 1. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества, ω %.
Приготовьте 50 г 5% раствора поваренной соли в воде.
Дополнительные задания
Задача 1.Сколько г 10 % р-ра соли можно приготовить, имея 400 г воды?
Вариант 2
Задание 1. Приготовление раствора с заданной ω % растворенного вещества.
Приготовьте 100 г 3% раствора пищевой соды NaHCO3 в воде. Определите массу соли и массу воды, необходимые для приготовления раствора.
Дополнительные задания
Задача 1. Сколько г 8 % р-ра соли можно приготовить, имея 300 г воды?
Вариант 3
Задание 1. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества, ω %.
Приготовьте 75 г 5% раствора поваренной соли в воде. Определите массу соли и массу воды, необходимые для приготовления раствора.
Дополнительные задания
Задача 1. Сколько г соли нужно растворить в 150 г воды, чтобы получить раствор с ω (соли) = 8%?
Задача 2. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты для получения 3%-ного раствора уксуса. (Запишите число с точностью до целых.)
Задача 3. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)
Задача 4. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна _______ г. (Запишите число с точностью до целых.)
